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Introdução à bateria seca.

2021-05-26

Célula seca é uma bateria química que usa eletrólito em pasta para gerar corrente contínua (bateria úmida é uma bateria química que usa eletrólito líquido). É dividido em baterias primárias e secundárias. Eles fazem parte da vida diária. O meio é geralmente usado, assim como uma bateria leve. Eles podem ser usados ​​em muitos aparelhos elétricos.

As baterias secas comuns são baterias de zinco-manganês (ou baterias de carbono-zinco ou células secas de Leclanché).

As baterias secas são baterias primárias em fontes de energia química e são um tipo de baterias descartáveis. Como o eletrólito desse tipo de dispositivo químico de alimentação é um tipo de pasta não fluida, é chamado de bateria seca, que é relativa a uma bateria com eletrólito fluido. Pilhas secas não são adequadas apenas para lanternas, rádios semicondutores, gravadores, câmeras, relógios eletrônicos, brinquedos, etc., mas também para vários campos da economia nacional, como defesa nacional, pesquisa científica, telecomunicações, navegação, aviação e medicina .

As baterias secas comuns são principalmente baterias de manganês-zinco, com uma haste de carbono positiva no meio, uma mistura de grafite e dióxido de manganês e uma camada de malha de fibra. A tela é revestida com uma pasta eletrolítica espessa, composta por solução de cloreto de amônio e amido. Também existe uma pequena quantidade de conservante.

A camada mais externa é um cilindro feito de pele de zinco metálico, que é o eletrodo negativo. A descarga da bateria é a reação eletrolítica de cloreto de amônio e zinco, e a carga liberada é conduzida pelo grafite para a barra de carbono positiva. A reação eletrolítica do zinco é liberar hidrogênio. Este gás aumentará a resistência interna da bateria.

O dióxido de manganês misturado ao grafite é usado para absorver o hidrogênio. No entanto, se a bateria continuar a funcionar ou for usada por muito tempo, o dióxido de manganês chegará tarde ou tarde demais. Está quase saturado e incapaz de absorver mais. Neste momento, a bateria perderá sua função devido a muita resistência interna e corrente de saída muito baixa. No entanto, se a bateria for aquecida ou deixada por um período de tempo, o gás hidrogênio acumulado dentro dela será aquecido e liberado. Solte lentamente. O dióxido de manganês também foi reduzido e recuperado, e a bateria terá energia novamente!


A equação química é: Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Não dissecar baterias secas! ! Não coloque no fogo para queimar ou assar.